Konfigurasi elektron adalah penataan elektron - elektron dalam atom yang berkaitan dengan banyaknya elektron dari atom.
Penulisannya adalah, Sbb :
Kulit Atom 2S2
S = Orbital ( Sub kulit atom )
2 di belakang = Jumlah Elektron
Ada 3 Aturan yang berkaitan dengan konfigurasi elektron :
1. Aturan Auf Bau
Cara Nulisnya cuma ngikutin Anak Panah aja
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S23D10 4P6 5S24D10 5P6 6S2 4F14 5D10 6P6 7S25F14 6D10 7P6 8S2
( Mudah kan?? kalog ga paham bisa Inbox Facebook gw )
Ingat SPDF :
S = 2
P = 6
D = 10
F = 14
( Beda Dengan KLMN lho ya )
2.Aturan Hund
Dalam suatu sub tingkatan energi tertentu, tiap orbital di huni oleh satu elektron terlebih dahulu sebelum ada orbital yang memiliki sepasang elektron. Elektron - elktron tunggal dalam orbital itu mempunyai spin searah ( Paralel ).
( kalo bahasanya terlalu dewasa, nih aku translate ke bahasa yang lebih simple ( beserta gambar pastinya) ^^V)
Jadi, Cara ngisinya itu satu per satu dan searah, dan pasangannya harus lawan arah.
Setiap Orbital harus diisi dengan 1 Elektron Dulu
3. Asas Larangan (Eksklusi) Pauli
"Tidak ada dua elektron dalam sebuah atom apapun dapat mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama", Suatu Elektron boleh emmiliki nilai bilangan kuantum utama ( n ) , Azimut ( l ) , dan Magnetik ( m ) sama, tetapi bilangan kuantum spinnya ( S ) harus beda.
( udah ga usah pusing dan baca Pengertian di atas ampe berkali2 jg ga mudeng wkwkwk ^^V)
Intinya kalo Ngisi Orbital dengan elktron, arahnya ga boleh sama
